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高手~dse chem 陽極方程點黎???

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陽極方程點黎???????????? 圖片參考:http://imgcld.yimg.com/8/n/HA00198486/o/701204090113213873391641.jpg 更新: iii再 balance equation: 右邊CO2 有 2個O, 左邊得1個,加甲醇你會發現O永遠平衡5到,為了加O落左邊,我們就要加O2 or H2O,但加O2 右面會出OH-,變左Alkaline medium,因此我們只能加H2O。 點解加O2 右面會出OH-,???變左Alkaline medium會有咩影響??

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1. 分O.A., R.A.先,條式的反應物有氧及甲醇,O是常見的OA,也就是說,它會還原。先KO佢。 i O2 reduce 會變H2O O2 -> H2O ii此式右邊有H,左邊冇,而且O還原,所以左邊要加H+ 同 電子。 O2 + 4e- + 4H+-> 2H2O 2. KO了 OA, 就KO RA了。甲醇是RA,也就是說,它會氧化,出電子。題目條式的右邊有CO2出現過,而上面OA條式冇出現過,因此,RA條式右邊會有CO2。 i CH3OH -> e- + CO2 ii 上面條式的右邊總電菏為-1,而左邊為0,另外,為了抵銷OA條式左邊的H+(因為Overall 條式冇H+),我們要在右邊+H+。 CH3OH -> e- + CO2 + H+ iii再 balance equation: 右邊CO2 有 2個O, 左邊得1個,加甲醇你會發現O永遠平衡5到,為了加O落左邊,我們就要加O2 or H2O,但加O2 右面會出OH-,變左Alkaline medium,因此我們只能加H2O。 CH3OH + H2O ->e- + CO2 + H+ 左邊6個H,右面就有6個H+,電菏為6+,為了保持中性,就加6e-~ CH3OH + H2O ->6e- + CO2 + 6H+ Finished~

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